¿Qué les sucede a las sustancias al quemarlas?
A continuación mediante
una tabla clasificare algunas sustancias las cuales experimente con ellas
haciendo una reacción de combustión en la siguiente tabla describiré el que
paso con las sustancias después de quemarlas y si son orgánicas o en su caso si
son inorgánicas.
Descripción
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Cuchara
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La
cuchara se empieza a ver de un color negro y aumentando el calor finalmente
se empieza a doblar y deshacer como las demás productos que usamos.
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Madera
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La madera
cambia de color inmediatamente y empieza a consumirse poco a poco
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Pan
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El pan se
empieza a hacer negro y empieza a dejar residuos negros.
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Azúcar
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El azúcar
al principio se acaramela pero como va pasando el tiempo se ve de un color
negro.
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Oxidación
Originalmente, el término oxidación se asignó a la
combinación del oxígeno con otros elementos. Existían muchos ejemplos conocidos
de esto. El hierro se enmohece y el carbón arde. En el enmohecimiento, el
oxígeno se combina lentamente con el hierro formando óxido ferroso (Fe2 O3);
en la combustión, se combina rápidamente con el carbón para formar CO2.
La observación de estas reacciones originó los términos oxidación “lenta” y "rápida”.
Sin embargo, los químicos observaron que otros
elementos no metálicos se combinaban con las sustancias de la misma manera que
lo hacia el oxígeno con dichas sustancias. El oxígeno, el antimonio y el sodio
arden en atmósfera de cloro y el hierro en presencia de flúor
Combustión
Proceso
de oxidación rápida o quema de una sustancia con evolución simultánea de calor
y, por lo general, luz. En el caso de combustibles comunes, el proceso es una
de combinación química con el oxígeno atmosférico para producir productos
principales como el dióxido de carbóno, el monóxido de carbóno, y el agua,
juntos con productos como el dióxido de azufre que puede ser generado por los
componentes menores del combustible.El término de combustión, sin embargo,
también abraza la oxidación en el amplio sentido químico, y el agente que se
oxida puede ser el ácido nítrico, ciertos percloratos, o hasta el cloro o el
flúor
Un proceso de oxidacion parcial altamente eficaz con
produccion de energia que comprende las etapas de producir gas combustible
mediante la oxidacion parcial de combustible hidrocarbonaceo; enfriar dicho gas
combustible a elevada presion mediante enfriamiento en agua para producir gas
combustible frio y mediante intercambio termico indirecto con bfw para
maximizar la produccion de vapor de agua ip y mp; limpiar dicho gas
combustible; preca- lentar agua de lavado que comprende condensado del proceso
y agua de reposicion mediante contacto di- recto e intercambio termico directo
con gas com- bustible limpio y uso del agua de lavado precalen- tada en la
limpieza del gas combustible; reducir la presion de dicha corriente de gas
combustible enfriado antes de calentar el agua para la satura- cion del gas
combustible; enfriar la corriente de gas combustible del proceso por etapas y
condensar el agua para su uso conmo dicha agua de lavado; purificar el gas
combustible del proceso y satu- rarlo con agua; y quemar dicho gas combustible
purificado y saturado en el combustor de una tur- bina de gas productora de
energia junto con nitro- geno saturado para producir gas de escape con un menor
contenido de no. Segun una modalidad, el gas de escape caliente de la turbina
de gas pasa a traves de un hrsg para supercalentar el vapor de agua del
proceso. El vapor de agua del proceso supercalentado se emplea entonces como
parte del fluido operativo en una turbina de expansion para la produccion de
energia. El condensado de vapor de agua puede convertirse en vapor de agua de
alta presion (hp) y supercalentarse en el hrsg. El va- por de agua
supercalentado hp se pasa entonces a traves de una turbina de expansion hp como
el flu- ido operativo. El ciclo de vapor de agua para la generacion de energia
se optimiza para ayudar a maximizar el vapor de agua del proceso que puede ser
utilizado mas eficazmente en el ciclo.
Toda combustión completa libera, como producto de la
reacción, dióxido de carbono (CO2) y agua en estado de vapor (H2O); no importa
cuál sea el combustible a quemar. Estas sustancias no son tóxicas, pero el
dióxido de carbono es el mayor responsable del recalentamiento global.
Combustible + O2 --------------- CO2 + H2O + energía (luz y calor)
El calor de la reacción se libera, por eso se dice que es una reacción exotérmica. Esa energía calórica hace evaporar el agua, o sea los productos de una combustión completa están en estado gaseoso.
La combustión completa presenta llama azul pálido, y es la que libera la mayor cantidad de calor –comparada con la combustión incompleta del mismo combustible-. Entonces, para hacer rendir mejor el combustible, hay que airear el lugar donde ocurre una combustión.
Combustible + O2 --------------- CO2 + H2O + energía (luz y calor)
El calor de la reacción se libera, por eso se dice que es una reacción exotérmica. Esa energía calórica hace evaporar el agua, o sea los productos de una combustión completa están en estado gaseoso.
La combustión completa presenta llama azul pálido, y es la que libera la mayor cantidad de calor –comparada con la combustión incompleta del mismo combustible-. Entonces, para hacer rendir mejor el combustible, hay que airear el lugar donde ocurre una combustión.
Productos que forman la combustión:
-Partículas
solidas
-hidrocarburos
-Monóxido
de carbono
-Dióxido
de carbono
Impurezas de los combustibles:
- Carbón
vegetal.
- Carbón
mineral.
- Carbón de
coque.
- Alcoholes
- Petróleo
bruto natural
- Gasolina.
- Queroseno
o petróleo industrial.
- Gasóleo.
- Fuel-oil.
-
Combustibles gaseosos. Gas de alumbrado o gas ciudad.
- Gas
natural.
Bibliografía:
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