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PROPIEDADES CARACTERISTICAS DE LA MATERIA
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En condiciones dadas, cada sustancia se encuentra en alguno de
los estados de agregación de la materia: sólido, líquido o gaseoso.
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Son las temperaturas a las cuales las sustancias cambian de un
estado de agregación a otro. La temperatura a la cual se produce el cambio
del estado líquido al estado de vapor se llama punto de ebullición
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Es la propiedad que da la relación entre la inercia de los
cuerpos de una cierta sustancia y su extensión. Dado que estas dos
propiedades generales son mensurables y sus medidas son la masa y el volumen,
la densidad se define por medio de la siguiente fórmula: d = m / V
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Muchas sustancias tienen un color, un olor y un sabor
característicos que las hacen fácilmente identificables. Por ejemplo: por su
olor, podemos distinguir el cloro del amoníaco; por su color, el oro de la
plata; por su sabor, el azúcar de la sal
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Es la propiedad de las sustancias de cambiar de tamaño con la
temperatura. La capacidad de dilatación y contracción es una propiedad
mensurable. Su medida se llama coeficiente de dilatación (esta expresión abarca a la
dilatación propiamente dicha y a la contracción o dilatación negativa).
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La elasticidad es la propiedad de las sustancias que hace que
los cuerpos tiendan a recuperar su forma.
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La dureza es la resistencia que opone un cuerpo de una sustancia
a ser rayado. La tenacidad es la resistencia que opone a ser roto o partido.
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Los cuerpos de algunas sustancias tienen la propiedad de
conducir el calor o la electricidad. Los que tienen esa propiedad se llaman conductores; los que no, aisladores. Estas propiedades son
mensurables y sus medidas se llaman, respectivamente, conductividad eléctrica y conductividad térmica
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martes 24 de enero de 2012
Propiedades caracteristicas de la materia
SUSTANCIAS (COMPUESTOS)
SALES:
o
BINARIAS.
·
Cloruro
sódico (NaCl)
·
Cloruro
ferroso (FeCl2)
·
Sulfuro
plumboso (PbS)
o
TERCIARIAS.
·
Hipoclorito sódico NaClO
·
Sulfato potásico K2SO4
·
Nitrato cúprico Cu(NO3)2
OXIDOS:
o
METALICOS
|
Na2O
|
Óxido de sodio
|
|
MgO
|
Óxido
de magnesio
|
|
CaO
|
Óxido de calcio
|
o
NO METALICOS
|
N2O3
|
Trióxido de dinitrógeno
|
|
CO
|
Monóxido de carbono
|
|
CO2
|
Dióxido de carbono
|
ACIDOS:
o
BINARIAS.
·
Cloruro
sódico (NaCl)
·
Cloruro
ferroso (FeCl2)
·
Sulfuro
plumboso (PbS)
o
TERCIARIAS.
·
Hipoclorito sódico NaClO
·
Sulfato potásico K2SO4
·
Nitrato cúprico Cu(NO3)2
OXIDOS:
o
METALICOS
|
Na2O
|
Óxido de sodio
|
|
MgO
|
Óxido
de magnesio
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|
CaO
|
Óxido de calcio
|
o
NO METALICOS
|
N2O3
|
Trióxido de dinitrógeno
|
|
CO
|
Monóxido de carbono
|
|
CO2
|
Dióxido de carbono
|
ACIDOS:
·
Acido acético CH3-COOH
·
Acido fórmico
(CH2O2),
·
Acido crómico (H2CrO4 )
·
Acido nítrico (HNO3)
BASES:
·
Cu(OH)2 Hidróxido cúprico
·
Cu(OH) Hidróxido cuproso
·
Li(OH) Hidróxido de litio
·
Ba(OH)2
Hidróxido de bario
lunes 23 de enero de 2012
¿Que les sucede a las sustancias al quemarlas?
¿Qué les sucede a las sustancias al quemarlas?
A continuación mediante
una tabla clasificare algunas sustancias las cuales experimente con ellas
haciendo una reacción de combustión en la siguiente tabla describiré el que
paso con las sustancias después de quemarlas y si son orgánicas o en su caso si
son inorgánicas.
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Descripción
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Cuchara
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La
cuchara se empieza a ver de un color negro y aumentando el calor finalmente
se empieza a doblar y deshacer como las demás productos que usamos.
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Madera
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La madera
cambia de color inmediatamente y empieza a consumirse poco a poco
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Pan
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El pan se
empieza a hacer negro y empieza a dejar residuos negros.
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Azúcar
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El azúcar
al principio se acaramela pero como va pasando el tiempo se ve de un color
negro.
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Oxidación
Originalmente, el término oxidación se asignó a la
combinación del oxígeno con otros elementos. Existían muchos ejemplos conocidos
de esto. El hierro se enmohece y el carbón arde. En el enmohecimiento, el
oxígeno se combina lentamente con el hierro formando óxido ferroso (Fe2 O3);
en la combustión, se combina rápidamente con el carbón para formar CO2.
La observación de estas reacciones originó los términos oxidación “lenta” y "rápida”.
Sin embargo, los químicos observaron que otros
elementos no metálicos se combinaban con las sustancias de la misma manera que
lo hacia el oxígeno con dichas sustancias. El oxígeno, el antimonio y el sodio
arden en atmósfera de cloro y el hierro en presencia de flúor
Combustión
Proceso
de oxidación rápida o quema de una sustancia con evolución simultánea de calor
y, por lo general, luz. En el caso de combustibles comunes, el proceso es una
de combinación química con el oxígeno atmosférico para producir productos
principales como el dióxido de carbóno, el monóxido de carbóno, y el agua,
juntos con productos como el dióxido de azufre que puede ser generado por los
componentes menores del combustible.El término de combustión, sin embargo,
también abraza la oxidación en el amplio sentido químico, y el agente que se
oxida puede ser el ácido nítrico, ciertos percloratos, o hasta el cloro o el
flúor
Un proceso de oxidacion parcial altamente eficaz con
produccion de energia que comprende las etapas de producir gas combustible
mediante la oxidacion parcial de combustible hidrocarbonaceo; enfriar dicho gas
combustible a elevada presion mediante enfriamiento en agua para producir gas
combustible frio y mediante intercambio termico indirecto con bfw para
maximizar la produccion de vapor de agua ip y mp; limpiar dicho gas
combustible; preca- lentar agua de lavado que comprende condensado del proceso
y agua de reposicion mediante contacto di- recto e intercambio termico directo
con gas com- bustible limpio y uso del agua de lavado precalen- tada en la
limpieza del gas combustible; reducir la presion de dicha corriente de gas
combustible enfriado antes de calentar el agua para la satura- cion del gas
combustible; enfriar la corriente de gas combustible del proceso por etapas y
condensar el agua para su uso conmo dicha agua de lavado; purificar el gas
combustible del proceso y satu- rarlo con agua; y quemar dicho gas combustible
purificado y saturado en el combustor de una tur- bina de gas productora de
energia junto con nitro- geno saturado para producir gas de escape con un menor
contenido de no. Segun una modalidad, el gas de escape caliente de la turbina
de gas pasa a traves de un hrsg para supercalentar el vapor de agua del
proceso. El vapor de agua del proceso supercalentado se emplea entonces como
parte del fluido operativo en una turbina de expansion para la produccion de
energia. El condensado de vapor de agua puede convertirse en vapor de agua de
alta presion (hp) y supercalentarse en el hrsg. El va- por de agua
supercalentado hp se pasa entonces a traves de una turbina de expansion hp como
el flu- ido operativo. El ciclo de vapor de agua para la generacion de energia
se optimiza para ayudar a maximizar el vapor de agua del proceso que puede ser
utilizado mas eficazmente en el ciclo.
Toda combustión completa libera, como producto de la
reacción, dióxido de carbono (CO2) y agua en estado de vapor (H2O); no importa
cuál sea el combustible a quemar. Estas sustancias no son tóxicas, pero el
dióxido de carbono es el mayor responsable del recalentamiento global.
Combustible + O2 --------------- CO2 + H2O + energía (luz y calor)
El calor de la reacción se libera, por eso se dice que es una reacción exotérmica. Esa energía calórica hace evaporar el agua, o sea los productos de una combustión completa están en estado gaseoso.
La combustión completa presenta llama azul pálido, y es la que libera la mayor cantidad de calor –comparada con la combustión incompleta del mismo combustible-. Entonces, para hacer rendir mejor el combustible, hay que airear el lugar donde ocurre una combustión.
Combustible + O2 --------------- CO2 + H2O + energía (luz y calor)
El calor de la reacción se libera, por eso se dice que es una reacción exotérmica. Esa energía calórica hace evaporar el agua, o sea los productos de una combustión completa están en estado gaseoso.
La combustión completa presenta llama azul pálido, y es la que libera la mayor cantidad de calor –comparada con la combustión incompleta del mismo combustible-. Entonces, para hacer rendir mejor el combustible, hay que airear el lugar donde ocurre una combustión.
Productos que forman la combustión:
-Partículas
solidas
-hidrocarburos
-Monóxido
de carbono
-Dióxido
de carbono
Impurezas de los combustibles:
- Carbón
vegetal.
- Carbón
mineral.
- Carbón de
coque.
- Alcoholes
- Petróleo
bruto natural
- Gasolina.
- Queroseno
o petróleo industrial.
- Gasóleo.
- Fuel-oil.
-
Combustibles gaseosos. Gas de alumbrado o gas ciudad.
- Gas
natural.
Bibliografía:
martes 17 de enero de 2012
El suelo
El suelo
El suelo es una parte
fundamental de los ecosistemas terrestres. Contiene agua y elementos nutritivos
que los seres vivos utilizan. En el se apoyan y nutren las plantas en su
crecimiento y condiciona, por tanto, todo el desarrollo del ecosistema.
El
suelo se forma en un largo proceso en el que interviene el clima, los seres
vivos y la roca más superficial de la litosfera. Este proceso es un sucesión
ecológica en la que va madurando el ecosistema suelo. La roca es meteorizada
por los agentes metereológicos (frío/calor, lluvia, oxidaciones, hidrataciones,
etc.) y así la roca se va fragmentando. Los fragmentos de roca se entremezclan
con restos orgánicos: heces, organismos muertos o en descomposición, fragmentos
de vegetales, pequeños organismos que viven en el suelo, etc. Con el paso del
tiempo todos estos materiales se van estratificando y terminan por formar lo
que llamamos suelo.
Siempre se forman
suelos muy parecidos en todo lugar en el que las características de la roca y
el clima sean similares. El clima influye más en el resultado final que el tipo
de roca y, conforme va avanzando el proceso de formación y el suelo se hace más
evolucionado, menos influencia tiene el material original que formaba la roca y
más el clima en el que el suelo se forma.
En
el suelo encontramos materiales procedentes de la roca madre fuertemente
alterados, seres vivos y materiales descompuestos procedentes de ellos, además
de aire y agua. Las múltiples transformaciones físicas y químicas que el suelo
sufre en su proceso de formación llevan a unos mismos productos finales
característicos en todo tipo de suelos: arcillas, hidróxidos, ácidos húmicos,
etc.; sin que tenga gran influencia el material.
El suelo se forma por la acción de cinco factores: el clima, la materia orgánica, los minerales originales, el relieve y el tiempo.
- El suelo bien conservado contiene los
nutrientes para que los árboles y las plantas crezcan fuertes y sanos;
para producir los alimentos que consumimos a diario.
- La mejor forma de conservar el suelo
es mantener la cubierta vegetal, los árboles, las plantas y los pastos.
- En México existen 25 de las 28
unidades de suelo reconocidas por la FAO, la UNESCO y la ISRIC. Sin
embargo, muchos de los suelos de México son poco adecuados para la
explotación y muy proclives a la erosión.
- La degradación del suelo es el
resultado de factores ambientales, sociales, económicos, etc. Los factores
que están relacionados con la degradación del suelo son el cambio de uso
del suelo hacia superficies agropecuarias, la deforestación, el
sobrepastoreo, la topografía, la densidad poblacional y la pobreza. Este
fenómeno está relacionado con la capacidad que tienen las comunidades
campesinas numerosas para organizarse y acometer obras de conservación del
suelo.
- Hay diversos tipos de degradación del suelo: la más frecuente es la hídrica (remoción del suelo por acción del agua). Eólica (por acción del viento), y química (por el uso excesivo de materiales químicos, maquinaria agrícola, prácticas como la quema de vegetación para crear áreas de cultivo y pastoreo).
¿Por qué es importante el
suelo?
Los
suelos permiten que las formaciones vegetales naturales y los cultivos se fijen
con sus raíces y así busquen los nutrientes y la humedad que requieren para
vivir.
El HOMBRE obtiene del suelo no sólo
la MAYOR parte de los ALIMENTOS, sino también fibras, maderas y otras MATERIAS primas.
también los suelos son de
importancia vital para los ANIMALES, muchos de éstos obtienen su ALIMENTO única y exclusivamente de
los suelos.
además; sirven, por la
abundancia de vegetación, para suavizar el CLIMA y favorecer la existencia de CORRIENTES de AGUA.
BIBLIOGRAFIA:
lunes 12 de septiembre de 2011
Resumen del examen experimental
-Objetivo.
Separar 3 sustancias de una mezcla heterogenea con distintos metodos de separación.
-Antecedentes.
Previamente a nuestro examen experimental realizamos practicas en el laboratorio con los distintos metodos de separación y asi pudimos darnos cuenta de que tipos de mezclas se separaban, que proceso se tenía que hacer y sobre todo que materiales se utilizaban.
-Hipotesis.
Mi equipo y yo al analizar la separación de nuestra mezcla deducimos que constaba de un solido insoluble y de dos liquidos miscibles y para separarlos pensamos en que el solido tenia que filtrarse para que quedaran las otras dos sustancias y para separarlas por metodo de destilación.
-Materiales.
Mechero, Tubo de ensayo, Vasos de precipitados, soporte universal, malla, termometro
-Procedimiento
1.Mi equipo y yo pensamos en separar la mezcla por medio de filtración pero en realidad tenia mos que hacer el metodo de decantacion por que al filtrar vimos que la mexlca se quedaba en el vaso asi que ahi salio nuestro primer elemento
2. Despues decantamos la sustancias y medimos la temperatura constantmente pero vimos que no pasaba nada y despues descubrimos que era por metodo de evaporacion.
-Observaciones.
Tiempo Temperatura
0 20
20 26
40 24
60 28
80 32
100 36
120 40
140 44
-Analizis
Pudimos observar que la temperatura era constantepero por un principio no fue proporcional
-Conclusión
Nosotros logramos separar una sustancia y nos dimos cuenta que para separar una mezcla se tiene que observar deteneidamente y se pueden hacer distiontos metodos aun asi sin saber que sustancias tengas
Separar 3 sustancias de una mezcla heterogenea con distintos metodos de separación.
-Antecedentes.
Previamente a nuestro examen experimental realizamos practicas en el laboratorio con los distintos metodos de separación y asi pudimos darnos cuenta de que tipos de mezclas se separaban, que proceso se tenía que hacer y sobre todo que materiales se utilizaban.
-Hipotesis.
Mi equipo y yo al analizar la separación de nuestra mezcla deducimos que constaba de un solido insoluble y de dos liquidos miscibles y para separarlos pensamos en que el solido tenia que filtrarse para que quedaran las otras dos sustancias y para separarlas por metodo de destilación.
-Materiales.
Mechero, Tubo de ensayo, Vasos de precipitados, soporte universal, malla, termometro
-Procedimiento
1.Mi equipo y yo pensamos en separar la mezcla por medio de filtración pero en realidad tenia mos que hacer el metodo de decantacion por que al filtrar vimos que la mexlca se quedaba en el vaso asi que ahi salio nuestro primer elemento
2. Despues decantamos la sustancias y medimos la temperatura constantmente pero vimos que no pasaba nada y despues descubrimos que era por metodo de evaporacion.
-Observaciones.
Tiempo Temperatura
0 20
20 26
40 24
60 28
80 32
100 36
120 40
140 44
-Analizis
Pudimos observar que la temperatura era constantepero por un principio no fue proporcional
-Conclusión
Nosotros logramos separar una sustancia y nos dimos cuenta que para separar una mezcla se tiene que observar deteneidamente y se pueden hacer distiontos metodos aun asi sin saber que sustancias tengas
lunes 22 de agosto de 2011
| ¿Qué líquido apareció en la pared exterior del recipiente? | |||||||||||||||||||
| ¿Dé donde proviene? | |||||||||||||||||||
Si alguien vive en un lugar muy seco y caluroso, tal vez no se deposite ningún líquido en las paredes del recipiente. En ese caso, ¿qué es lo que falta en el aire de su comunidad que hace que esté tan “seco”? | |||||||||||||||||||
Lea las respuestas a sus compañeros y compañeras. | |||||||||||||||||||
Estados de agregación de la materia | |||||||||||||||||||
En la cocina tenemos ejemplos de sustancias que se ven y se comportan de manera muy distinta, de acuerdo a su estructura y propiedades. Observe las figuras de la derecha. | |||||||||||||||||||
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Ponga a prueba sus conocimientos | |||||||||||||||||||
Arrastre cada dibujo según el estado de agregación que corresponda. Anote un ejemplo de sustancia que pudiera ser representada por cada ilustración, a temperatura ambiente. | |||||||||||||||||||
Sobre como influyen la presión y la temperatura en las transformaciones física de la materia. Lea en su Antología, "Transformaciones del estado físico de la materia". | |||||||||||||||||||
Mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas | |||||||||||||||||||
En su cocina se pueden encontrar y preparar sustancias con aspecto y textura muy distintos. Por ejemplo: en la siguiente imagen tenemos diferentes recipientes uno con agua de tamarindo, otro con vinagreta para ensalada y otro con un poco de leche de magnesia. Observe las tres sustancias. ¿Cómo son cada una? | |||||||||||||||||||
 Ejemplo de mezclas heterogéneas. | |||||||||||||||||||
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Intercambie sus respuestas con sus compañeros y compañeras y enriquezca su lista de semejanzas y diferencias. | |||||||||||||||||||
| COMUNIDAD | |||||||||||||||||||
Las mezclas existen en abundancia a nuestro alrededor. Si se ponen en contacto dos o más sustancias distintas y entre ellas no ocurren cambios químicos, se tiene una mezcla. Hay mezclas en todos los estados de agregación, por ejemplo, el aire es una mezcla en estado gaseoso; el agua potable lleva disuelto aire y sales, es una mezcla; una roca formada por distintos minerales es un ejemplo de mezcla en estado sólido. Según su aspecto y propiedades, las mezclas se separan en homogéneas y heterogéneas. La palabra homogéneo indica que la mezcla es uniforme en todas sus partes, o que se ve igual en toda la muestra, como ocurre con el agua que lleva sal o azúcar disueltas. Una mezcla es heterogénea si se puede distinguir una separación entre sus componentes, como ocurre con una emulsión de aceite en agua. | |||||||||||||||||||
Sobre este tema, revise en su Antología la lectura:“Tipos de mezclas y métodos físicos de separación” (III.5). | |||||||||||||||||||
| Realice el experimento 10, de su Manual de experimentos. | |||||||||||||||||||
El aire, una mezcla invisible | |||||||||||||||||||
El aire es una mezcla de gases cuyos componentes no podemos distinguir mediante los sentidos. Entre los distintos tipos de gases que forman el aire puro, ¿cree que haya alguno que sea tóxico para los seres vivos? Justifique su respuesta. | |||||||||||||||||||
Lea la respuesta a sus compañeras y compañeros, a su asesor o asesora y comenten qué entienden por aire puro y por aire contaminado. Lleguen juntos a una conclusión y anótela. | |||||||||||||||||||
La atmósfera es la capa de gases que rodea la Tierra, de ella depende toda la vida en el planeta, incluso la acuática. Los seres humanos podemos vivir cerca de un mes sin comida; sobrevivimos sin agua unos pocos días, pero sin aire morimos en minutos. A nivel del mar, los principales componentes del aire puro son 78.1% de nitrógeno (N2), 20.9% de oxígeno (O2), 0.9% de argón (Ar) y 0.03% de dióxido de carbono (CO2). | |||||||||||||||||||
 El aire es la disolución de varios gases en nitrógeno. La composición porcentual de cada componente se observa en esta gráfica. | |||||||||||||||||||
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| Ponga a prueba sus conocimientos | |||||||||||||||||||
La contaminación del aire es un problema que puede afectar tanto a comunidades urbanas como a rurales. Averigüe las acciones que se han tomado en las grandes ciudades y en las comunidades rurales para reducir la emisión de agentes contaminantes en el aire. Basándose en esta información, elabore un cuestionario y aplíquelo entre sus vecinos y familiares en donde les pregunte de qué manera están colaborando para reducir la contaminación del aire en su comunidad. (Recuerde que la tala de árboles es nociva porque se reduce la aportación de oxígeno al aire, y que la quema de madera y de todo tipo de combustibles genera dióxido de carbono que se libera al ambiente y lo contamina.) Al término, comente las respuestas con sus compañeros y compañeras y a continuación anote una conclusión. | |||||||||||||||||||
El agua, un compuesto extraordinario | |||||||||||||||||||
Si colocamos un cubo de hielo en un vaso casi lleno de agua, pero evite que se derrame. ¿Qué cree que sucederá cuando el hielo se derrita? ¿Se derramará el agua o no? | |||||||||||||||||||
Espere media hora y vuelva a observar el vaso. ¿Se derramó el agua? | |||||||||||||||||||
| ¿Cómo explica lo sucedido? | |||||||||||||||||||
Comente con sus compañeros y compañeras, asesor o asesora lo que observó y escriba un texto de conclusión. | |||||||||||||||||||
Durante siglos se pensó que el agua era un elemento químico, ya que ningún método químico de transformación lograba separar al agua en los que, hoy sabemos, son sus dos componentes: hidrógeno y oxígeno. El agua no se descompone, salvo a temperaturas mayores de 2 500°C; sin embargo, el descubrimiento de la electricidad hizo posible que con el paso de corriente continua, y en condiciones especiales, el agua se separara en los dos gases que la forman. Esto parece fácil hoy en día, pero hace tan sólo 250 años era imposible de realizar. El agua es, sin duda alguna, el líquido más importante sobre el planeta, ya que constituye entre el 60% y el 90% del peso de los organismos vivientes y cubre tres cuartas partes de la superficie terrestre. Desde siempre ha tenido una gran importancia para la vida es indispensable para cultivar y preparar alimentos, para la higiene y con ella la salud; la industria la utiliza como medio de enfriamiento y de generación de vapor; para el drenaje de desperdicios y para el control de los incendios, entre otras muchas aplicaciones. | |||||||||||||||||||
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Es una sustancia que conocemos en sus tres estados de agregación (sólido en hielo, líquido y gas en el vapor). Su densidad es menor en el estado sólido que en el líquido, por lo que el hielo, contrariamente a lo que podría esperarse, flota en el agua. Las temperaturas de fusión y de ebullición son muy altas; otra característica muy particular es su alta capacidad calorífica, una propiedad que le permite almacenar grandes cantidades de calor sin aumentar mucho su temperatura, por eso se puede usar agua caliente para mantener calientes otras cosas. Como forma disoluciones con muchas sustancias, al agua se le llama “disolvente". | |||||||||||||||||||
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Sobre los compuestos que se disuelven en el agua, revise en la Antología la lectura:“Solubilidad y concentración” (III.6). | |||||||||||||||||||
El oxígeno, un elemento vital | |||||||||||||||||||
| ¿Qué pasa con el aire de un lugar cerrado y con mucha gente? | |||||||||||||||||||
¿Qué componente indispensable del aire se empieza a agotar transcurrido algún tiempo? | |||||||||||||||||||
| ¿Por qué? | |||||||||||||||||||
COMUNIDAD | |||||||||||||||||||
Lea las respuestas a sus compañeras y compañeros, y escriban alguna experiencia que hayan tenido relacionada con este tema. | |||||||||||||||||||
El oxígeno es un elemento muy importante que se encuentra tanto en la atmósfera como en la corteza terrestre. Se trata de un elemento, ya que es una sustancia básica de la materia que no se puede descomponer en otras más simples por métodos físicos o químicos. Participa en miles de cambios químicos y bioquímicos que suceden constantemente a nuestro alrededor, desde la indispensable respiración de los seres vivos, como la oxidación y corrosión de los metales, hasta la quema de combustibles, entre otros. Forma una gran cantidad de compuestos, tanto con metales como el hierro, el aluminio o el calcio, como con no metales como el carbono, el hidrógeno y el nitrógeno. El oxígeno existe en el aire en forma de molécula diatómica, es decir, como O2, y también hay otra forma física en la que se encuentra este elemento: el O3, llamado gas ozono. El ozono es un alótropo del oxígeno, en este caso, en lugar de tener dos átomos unidos formando una molécula, ahora tenemos tres con lo que sus propiedades físicas y químicas son diferentes, aunque, afortunadamente, en mucha menor cantidad, ya que es nocivo para los seres vivos. Durante muchos siglos, los estudiosos no tenían los conocimientos, instrumentos ni procedimientos adecuados para contestar a la pregunta: ¿Qué pasa cuando algo se quema? Una de las explicaciones erróneas más aceptada establecía que las cosas se quemaban porque contenían una sustancia que llamaban “flogisto”. Según sus seguidores, el “flogisto” no se podía ver, pero se desprendía misteriosamente de la materia durante la combustión. Fue el científico Antoine de Lavoisier, después de haber medido la masa de metales limpios y bien pulidos, y luego de repetir la operación con metales oxidados, quien notó que los metales oxidados pesaban más. Él interpretó este hecho como si algo del aire se depositara sobre los metales y pensó que algo equivalente debía pasar en el fenómeno de la combustión de la madera u otros materiales que se quemaban. Así descubrió que uno de los gases del aire, el oxígeno, era necesario para reaccionar con los materiales combustibles y formar nuevas sustancias, con la consecuente liberación de luz y calor de una combustión. | |||||||||||||||||||
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Sobre los óxidos metálicos y no metálicos, así como sobre algunos efectos de la combustión, entre al menú y en la Antología lea “Productos derivados del oxígeno y de la combustión” (III.7). | |||||||||||||||||||
Como casi todo ser vivo, los peces necesitan oxígeno para respirar; pero dentro del agua, ¿de dónde lo toman?, ¿cómo lo hacen? El oxígeno que respiran no es el que forma parte de la molécula de agua. El oxígeno se encuentra disuelto en el agua en concentraciones variables y de la misma manera que podría estar disuelto el dióxido de carbono en un refresco, y los peces lo toman a través de sus branquias. Los factores que determinan la formación de la mezcla líquido-gas son la superficie de contacto del agua con el aire y la temperatura del agua, ya que los gases se disuelven mejor en los líquidos a bajas temperaturas. | |||||||||||||||||||
Sobre las diferencias entre los elementos, los compuestos y las mezclas, entre al menú y en la Antología lea “Sustancias puras” (III.8). | |||||||||||||||||||
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