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PROPIEDADES CARACTERISTICAS DE LA MATERIA
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En condiciones dadas, cada sustancia se encuentra en alguno de
los estados de agregación de la materia: sólido, líquido o gaseoso.
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Son las temperaturas a las cuales las sustancias cambian de un
estado de agregación a otro. La temperatura a la cual se produce el cambio
del estado líquido al estado de vapor se llama punto de ebullición
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Es la propiedad que da la relación entre la inercia de los
cuerpos de una cierta sustancia y su extensión. Dado que estas dos
propiedades generales son mensurables y sus medidas son la masa y el volumen,
la densidad se define por medio de la siguiente fórmula: d = m / V
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Muchas sustancias tienen un color, un olor y un sabor
característicos que las hacen fácilmente identificables. Por ejemplo: por su
olor, podemos distinguir el cloro del amoníaco; por su color, el oro de la
plata; por su sabor, el azúcar de la sal
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Es la propiedad de las sustancias de cambiar de tamaño con la
temperatura. La capacidad de dilatación y contracción es una propiedad
mensurable. Su medida se llama coeficiente de dilatación (esta expresión abarca a la
dilatación propiamente dicha y a la contracción o dilatación negativa).
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La elasticidad es la propiedad de las sustancias que hace que
los cuerpos tiendan a recuperar su forma.
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La dureza es la resistencia que opone un cuerpo de una sustancia
a ser rayado. La tenacidad es la resistencia que opone a ser roto o partido.
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Los cuerpos de algunas sustancias tienen la propiedad de
conducir el calor o la electricidad. Los que tienen esa propiedad se llaman conductores; los que no, aisladores. Estas propiedades son
mensurables y sus medidas se llaman, respectivamente, conductividad eléctrica y conductividad térmica
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Propiedades caracteristicas de la materia
SUSTANCIAS (COMPUESTOS)
SALES:
o
BINARIAS.
·
Cloruro
sódico (NaCl)
·
Cloruro
ferroso (FeCl2)
·
Sulfuro
plumboso (PbS)
o
TERCIARIAS.
·
Hipoclorito sódico NaClO
·
Sulfato potásico K2SO4
·
Nitrato cúprico Cu(NO3)2
OXIDOS:
o
METALICOS
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Na2O
|
Óxido de sodio
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MgO
|
Óxido
de magnesio
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|
CaO
|
Óxido de calcio
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o
NO METALICOS
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N2O3
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Trióxido de dinitrógeno
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|
CO
|
Monóxido de carbono
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CO2
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Dióxido de carbono
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ACIDOS:
o
BINARIAS.
·
Cloruro
sódico (NaCl)
·
Cloruro
ferroso (FeCl2)
·
Sulfuro
plumboso (PbS)
o
TERCIARIAS.
·
Hipoclorito sódico NaClO
·
Sulfato potásico K2SO4
·
Nitrato cúprico Cu(NO3)2
OXIDOS:
o
METALICOS
|
Na2O
|
Óxido de sodio
|
|
MgO
|
Óxido
de magnesio
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CaO
|
Óxido de calcio
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o
NO METALICOS
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N2O3
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Trióxido de dinitrógeno
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|
CO
|
Monóxido de carbono
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CO2
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Dióxido de carbono
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ACIDOS:
·
Acido acético CH3-COOH
·
Acido fórmico
(CH2O2),
·
Acido crómico (H2CrO4 )
·
Acido nítrico (HNO3)
BASES:
·
Cu(OH)2 Hidróxido cúprico
·
Cu(OH) Hidróxido cuproso
·
Li(OH) Hidróxido de litio
·
Ba(OH)2
Hidróxido de bario
¿Que les sucede a las sustancias al quemarlas?
¿Qué les sucede a las sustancias al quemarlas?
A continuación mediante
una tabla clasificare algunas sustancias las cuales experimente con ellas
haciendo una reacción de combustión en la siguiente tabla describiré el que
paso con las sustancias después de quemarlas y si son orgánicas o en su caso si
son inorgánicas.
Descripción
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Cuchara
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La
cuchara se empieza a ver de un color negro y aumentando el calor finalmente
se empieza a doblar y deshacer como las demás productos que usamos.
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Madera
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La madera
cambia de color inmediatamente y empieza a consumirse poco a poco
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Pan
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El pan se
empieza a hacer negro y empieza a dejar residuos negros.
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Azúcar
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El azúcar
al principio se acaramela pero como va pasando el tiempo se ve de un color
negro.
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Oxidación
Originalmente, el término oxidación se asignó a la
combinación del oxígeno con otros elementos. Existían muchos ejemplos conocidos
de esto. El hierro se enmohece y el carbón arde. En el enmohecimiento, el
oxígeno se combina lentamente con el hierro formando óxido ferroso (Fe2 O3);
en la combustión, se combina rápidamente con el carbón para formar CO2.
La observación de estas reacciones originó los términos oxidación “lenta” y "rápida”.
Sin embargo, los químicos observaron que otros
elementos no metálicos se combinaban con las sustancias de la misma manera que
lo hacia el oxígeno con dichas sustancias. El oxígeno, el antimonio y el sodio
arden en atmósfera de cloro y el hierro en presencia de flúor
Combustión
Proceso
de oxidación rápida o quema de una sustancia con evolución simultánea de calor
y, por lo general, luz. En el caso de combustibles comunes, el proceso es una
de combinación química con el oxígeno atmosférico para producir productos
principales como el dióxido de carbóno, el monóxido de carbóno, y el agua,
juntos con productos como el dióxido de azufre que puede ser generado por los
componentes menores del combustible.El término de combustión, sin embargo,
también abraza la oxidación en el amplio sentido químico, y el agente que se
oxida puede ser el ácido nítrico, ciertos percloratos, o hasta el cloro o el
flúor
Un proceso de oxidacion parcial altamente eficaz con
produccion de energia que comprende las etapas de producir gas combustible
mediante la oxidacion parcial de combustible hidrocarbonaceo; enfriar dicho gas
combustible a elevada presion mediante enfriamiento en agua para producir gas
combustible frio y mediante intercambio termico indirecto con bfw para
maximizar la produccion de vapor de agua ip y mp; limpiar dicho gas
combustible; preca- lentar agua de lavado que comprende condensado del proceso
y agua de reposicion mediante contacto di- recto e intercambio termico directo
con gas com- bustible limpio y uso del agua de lavado precalen- tada en la
limpieza del gas combustible; reducir la presion de dicha corriente de gas
combustible enfriado antes de calentar el agua para la satura- cion del gas
combustible; enfriar la corriente de gas combustible del proceso por etapas y
condensar el agua para su uso conmo dicha agua de lavado; purificar el gas
combustible del proceso y satu- rarlo con agua; y quemar dicho gas combustible
purificado y saturado en el combustor de una tur- bina de gas productora de
energia junto con nitro- geno saturado para producir gas de escape con un menor
contenido de no. Segun una modalidad, el gas de escape caliente de la turbina
de gas pasa a traves de un hrsg para supercalentar el vapor de agua del
proceso. El vapor de agua del proceso supercalentado se emplea entonces como
parte del fluido operativo en una turbina de expansion para la produccion de
energia. El condensado de vapor de agua puede convertirse en vapor de agua de
alta presion (hp) y supercalentarse en el hrsg. El va- por de agua
supercalentado hp se pasa entonces a traves de una turbina de expansion hp como
el flu- ido operativo. El ciclo de vapor de agua para la generacion de energia
se optimiza para ayudar a maximizar el vapor de agua del proceso que puede ser
utilizado mas eficazmente en el ciclo.
Toda combustión completa libera, como producto de la
reacción, dióxido de carbono (CO2) y agua en estado de vapor (H2O); no importa
cuál sea el combustible a quemar. Estas sustancias no son tóxicas, pero el
dióxido de carbono es el mayor responsable del recalentamiento global.
Combustible + O2 --------------- CO2 + H2O + energía (luz y calor)
El calor de la reacción se libera, por eso se dice que es una reacción exotérmica. Esa energía calórica hace evaporar el agua, o sea los productos de una combustión completa están en estado gaseoso.
La combustión completa presenta llama azul pálido, y es la que libera la mayor cantidad de calor –comparada con la combustión incompleta del mismo combustible-. Entonces, para hacer rendir mejor el combustible, hay que airear el lugar donde ocurre una combustión.
Combustible + O2 --------------- CO2 + H2O + energía (luz y calor)
El calor de la reacción se libera, por eso se dice que es una reacción exotérmica. Esa energía calórica hace evaporar el agua, o sea los productos de una combustión completa están en estado gaseoso.
La combustión completa presenta llama azul pálido, y es la que libera la mayor cantidad de calor –comparada con la combustión incompleta del mismo combustible-. Entonces, para hacer rendir mejor el combustible, hay que airear el lugar donde ocurre una combustión.
Productos que forman la combustión:
-Partículas
solidas
-hidrocarburos
-Monóxido
de carbono
-Dióxido
de carbono
Impurezas de los combustibles:
- Carbón
vegetal.
- Carbón
mineral.
- Carbón de
coque.
- Alcoholes
- Petróleo
bruto natural
- Gasolina.
- Queroseno
o petróleo industrial.
- Gasóleo.
- Fuel-oil.
-
Combustibles gaseosos. Gas de alumbrado o gas ciudad.
- Gas
natural.
Bibliografía:
El suelo
El suelo
El suelo es una parte
fundamental de los ecosistemas terrestres. Contiene agua y elementos nutritivos
que los seres vivos utilizan. En el se apoyan y nutren las plantas en su
crecimiento y condiciona, por tanto, todo el desarrollo del ecosistema.
El
suelo se forma en un largo proceso en el que interviene el clima, los seres
vivos y la roca más superficial de la litosfera. Este proceso es un sucesión
ecológica en la que va madurando el ecosistema suelo. La roca es meteorizada
por los agentes metereológicos (frío/calor, lluvia, oxidaciones, hidrataciones,
etc.) y así la roca se va fragmentando. Los fragmentos de roca se entremezclan
con restos orgánicos: heces, organismos muertos o en descomposición, fragmentos
de vegetales, pequeños organismos que viven en el suelo, etc. Con el paso del
tiempo todos estos materiales se van estratificando y terminan por formar lo
que llamamos suelo.
Siempre se forman
suelos muy parecidos en todo lugar en el que las características de la roca y
el clima sean similares. El clima influye más en el resultado final que el tipo
de roca y, conforme va avanzando el proceso de formación y el suelo se hace más
evolucionado, menos influencia tiene el material original que formaba la roca y
más el clima en el que el suelo se forma.
En
el suelo encontramos materiales procedentes de la roca madre fuertemente
alterados, seres vivos y materiales descompuestos procedentes de ellos, además
de aire y agua. Las múltiples transformaciones físicas y químicas que el suelo
sufre en su proceso de formación llevan a unos mismos productos finales
característicos en todo tipo de suelos: arcillas, hidróxidos, ácidos húmicos,
etc.; sin que tenga gran influencia el material.
El suelo se forma por la acción de cinco factores: el clima, la materia orgánica, los minerales originales, el relieve y el tiempo.
- El suelo bien conservado contiene los
nutrientes para que los árboles y las plantas crezcan fuertes y sanos;
para producir los alimentos que consumimos a diario.
- La mejor forma de conservar el suelo
es mantener la cubierta vegetal, los árboles, las plantas y los pastos.
- En México existen 25 de las 28
unidades de suelo reconocidas por la FAO, la UNESCO y la ISRIC. Sin
embargo, muchos de los suelos de México son poco adecuados para la
explotación y muy proclives a la erosión.
- La degradación del suelo es el
resultado de factores ambientales, sociales, económicos, etc. Los factores
que están relacionados con la degradación del suelo son el cambio de uso
del suelo hacia superficies agropecuarias, la deforestación, el
sobrepastoreo, la topografía, la densidad poblacional y la pobreza. Este
fenómeno está relacionado con la capacidad que tienen las comunidades
campesinas numerosas para organizarse y acometer obras de conservación del
suelo.
- Hay diversos tipos de degradación del suelo: la más frecuente es la hídrica (remoción del suelo por acción del agua). Eólica (por acción del viento), y química (por el uso excesivo de materiales químicos, maquinaria agrícola, prácticas como la quema de vegetación para crear áreas de cultivo y pastoreo).
¿Por qué es importante el
suelo?
Los
suelos permiten que las formaciones vegetales naturales y los cultivos se fijen
con sus raíces y así busquen los nutrientes y la humedad que requieren para
vivir.
El HOMBRE obtiene del suelo no sólo
la MAYOR parte de los ALIMENTOS, sino también fibras, maderas y otras MATERIAS primas.
también los suelos son de
importancia vital para los ANIMALES, muchos de éstos obtienen su ALIMENTO única y exclusivamente de
los suelos.
además; sirven, por la
abundancia de vegetación, para suavizar el CLIMA y favorecer la existencia de CORRIENTES de AGUA.
BIBLIOGRAFIA:
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